1) (PUC-MG) - Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos.
a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais alcalinos.
2) (FEI) - As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são:
E1 1s2 2s2 2p6 3s1
E2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
E3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
A alternativa correta é:
a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1.
b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3.
c) o elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2.
d) os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E é não metal.
e) o elemento E3 e os íons E2- e E1+ são isoeletrônicos.
3) (UDESC SC/2011) - De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo.
I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos.
II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos periódicos, assim como a eletropositividade.
III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.
IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.
Analise a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa I é verdadeira.
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
4) (UFT TO/2011) - Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleoelétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).
É CORRETO o que se afirma em:
a) Apenas I, III e IV
b) Apenas III e IV
c) Apenas I e II
d) Apenas II e IV
e) I, II, III e IV
5) (PUCRS) - A característica que pertence ao elemento químico de maior eletronegatividade é a da alternativa
A) está localizado no 20 período e no grupo dos metais alcalinos.
B) pertence ao grupo 8 e é utilizado como medicamento para combater a anemia.
C) é lantanídio e possui 63 prótons, 63 elétrons e 89 nêutrons.
D) está localizado no grupo 14 e, na forma de óxido, entra na composição química da areia.
E) é um importante halogênio aplicado na prevenção da cárie dentária.
6) (ITA) - Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?
a) raio do Na+ < raio do Na.
b) raio do Na+ < raio do F- .
c) raio do Mg2+ < raio do O2- .
d) raio do F- < raio do O2- .
e) raio do F- < raio do Mg2+ .
7) (Efei SP/2005) - Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou família) da Tabela Periódica, pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico estão localizados:
a) No topo (extremidade superior) de seu grupo.
b) No final (extremidade inferior) de seu grupo.
c) No meio de seu grupo.
d) É impossível predizer o raio atômico de um elemento a partir de sua posição no grupo.
8) (UFSM-RS) - Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta:
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui.
c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível.
d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.
e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número
9) (UFMG) - Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, num mesmo período, os não metais, quando comparados aos metais:
a) - São menos eletronegativos e têm menores raios atômicos;
b) - São menos eletronegativos e têm iguais raios atômicos;
c) - São mais eletronegativos e têm menores raios atômicos;
d) - Têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos;
e) - Têm menores raios atômicos e menores energias de ionização.
10) (Cesgranrio-RJ) - Assinale a afirmativa correta quanto aos metais alcalino-terrosos:
a) O Ba tem maior caráter metálico que o Mg.
b) O Sr tem 1ª energia de ionização maior que o Ca.
c) São mais eletronegativos que os halogênios.
d) Tem pontos de fusão mais baixos que seus vizinhos respectivos, metais alcalinos.
e) São mais reativos que os metais alcalinos.
11) (UFMG-MG) - Todas as propriedades abaixo são periódicas, exceto:
a) Caráter metálico.
b) Energia de ionização.
c) Massa atômica.
d) Raio atômico.
e) Volume atômico.
12) (UFRN-RN) - A Tabela Periódica representa, graficamente, a lei periódica e é um dos recursos de maior utilidade para o trabalho dos químicos.
a) Consultando a Tabela Periódica, escolha um elemento representativo com energia de ionização inferior à do potássio. Justifique a resposta.
b) Explique por que, na família dos halogênios, a temperatura de fusão aumenta com o número atômico.
13) (PUC-MG) - Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais alcalinos.
14) (UFMG) - Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, é possível afirmar que o cloro:
a) É mais denso.
b) É menos volátil.
c) Tem maior caráter metálico.
d) Tem menor energia de ionização.
e) Tem menor raio atômico.
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