1) (Covest-PE) - O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5molar de NaI em água. Isso quer dizerque a solução contém:
a) 1,5 mol de NaI/ quilograma de solução
b) 1,5 mol de NaI/ litro de solução
c) 1,5 mol de NaI/ quilograma de água
d) 1,5 mol de NaI/ litro de água
e) 1,5 mol de NaI/ litro de água
2) ENEM 2010 - Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final em mol/ℓ de sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02
b) 0,2
c) 2
d) 200
e) 2000
3) (UFSM) - Supondo que o limite de ingestão diária de cafeína é de 0,01g por quilograma de peso corporal e que uma dose de 100ml de chá-mate contém 0,015g de cafeína, pode-se afirmar que, com a ingestão de 1 litro dessa bebida, uma pessoa de 60 kg:
a) ultrapassa em 40 vezes o limite.
b) ultrapassa em 4 vezes o limite.
c) atinge exatamente o limite.
d) não atinge o limite, pois ingere quantidade 40 vezes menor.
e) não atinge o limite, pois ingere uma quantidade 4 vezes menor.
4) (Fuvest-SP) - Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
4) (Fuvest-SP) - Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente,
a) 0,020
b) 0,050
c) 1,1
d) 20
e) 50
5) (PUC - RJ-2008) - É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento da concentração de soluto e se o soluto dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por completo.
Uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4 possui concentração em quantidade de matéria igual 0,3 mol L−1 .
Nessa solução, a concentração, em quantidade de matéria, da espécie Na+ é:
a) 0,2 mol L−1
b) 0,3 mol L−1
c) 0,6 mol L−1
d) 0,8 mol L−1
e) 0,9 mol L−1
6) (FMTM-MG) - Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250g, apresenta quantos gramas de solvente?
a) 0,5g
b) 20g
c) 24,5g
d) 245g
e) 240g
7) (MED – ITAJUBA) - Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?
8) (Fuvest) - A concentração de íons fluoreto em uma água de uso domestico é de 5,0x10^-5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto = 19 g/mol).
a) 0,9;
b) 1,3;
c) 2,8;
d) 5,7;
e) 15
9) (UFRGS) - Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) 0,010
b) 0,62
c) 3,1
d) 310
e) 620
10) Unicamp - A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café, usam-se em média 7 g de sacarose. Supondo que o volume final do café adoçado seja 50 mL, calcule a concentração molar, aproximada do açúcar no café.
11) (PUC) - Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4
a) 0,1 M
b) 0,2 M
c) 1 M
d) 2 M
e) 10 M
O blog Questões dos Vestibulares Resolvidas surgiu com o objetivo de ajudar os estudantes do mundo todo a resolverem questões do nível fácil ao difícil. Obrigado pela visita!