1) (UEPA) - Uma reação química apresentou, a 27°C, uma variação de entalpia igual a -224,52 kcal e uma variação de entropia igual a 1,5cal/ K.mol. A variação da energia livre de Gibbs para essa reação é:
a)-674,52 cal/mol
b)-674,52 kcal/mol
c) -224,97 kcal/mol
d) -224,97 cal/mol
e) 674,52 kcal/mol .
2) (FEI) - Para uma dada reação sabe-se que ∆H = 20 kcal/mol e ∆S = 80 cal/mol.k. Qual o ∆G dessa reação a 1.000 K?
a) ∆H = 80 kcal/mol
b) ∆H = 30 kcal/mol
c) ∆H = 60 kcal/mol
d) ∆H = 120 kcal/mol
e) ∆H = 90 kcal/mol
3) (Ufsc SC) - A termodinâmica propõe para o cálculo de ∆G a equação ∆G = ∆H - T∆S, válida para pressão e temperatura constantes. Em relação ao processo: H2O(l)→H2O(v) temos ∆H = 9713 cal/mol (1 atm) e ∆S = 26,04 cal/K. mol (1 atm). Determine a temperatura, em graus Celsius, a partir da qual, a vaporização da água é espontânea nas condições ambientes (K = ºC + 273). Para assinalar no cartão-resposta, divida seu resultado por dois (2).
4) (Ufg GO/2ªF) - Observe os diagramas de energia de duas reações químicas, nas CNTP, a seguir:
Classifique essas reações de acordo com:
a) o calor de reação. Justifique.
b) a espontaneidade da reação. Justifique.
5) (OSEC) - Considerando-se a transformação isotérmica N2O(g) → N2(g) + O2(g) à 25°C e sabendo-se que a variação de entalpia (DH) é –19,5 kcal/mol e que a variação de entropia (DS) é 18 cal/grau . mol, podemos afirmar que a variação de energia livre (DG) do sistema é
a) +19,25 kcal e espontâneo
b) -19,25 kcal e não espontâneo
c) +24,86 kcal e não espontâneo
d) -23,86 kcal e espontâneo
e) n.d.a.
6) (Uespi) - A sacarose, C12H22O11, também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é encontrada na cana de açúcar e na beterraba. No Brasil, a sacarose é obtida por cristalização do caldo de cana e utilizada na alimentação, na fabricação de álcool etc. A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir: C12H22O11(s) + 12 O2(g) → x CO2(g) + y H2O(l) ∆G = – 5.796 kJ/mol
Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y são, respectivamente:
a) 6 e 10 e a reação é espontânea.
b) 8 e 6 e a reação é não-espontânea.
c) 11 e 12 e a reação é espontânea.
d) 12 e 11 e a reação é espontânea.
e) 8 e 11 e a reação é não-espontânea.
7) (FEI) - Determinar a espontaneidade da reação C2H2 + 2H2 → C2H6 à temperatura de 100°C.
Dados:
ΔHC2H2 = 54,2 Kcal/mol
ΔSH2 = 31,2 cal/K mol
ΔSC2H2 = 48,0 cal/K mol
ΔHC2H6 = -20,2 Kcal/mol
ΔSC2H6 = 54,8 cal/K mol
a) ∆G = -57.300 cal e a reação é espontânea
b) ∆G = -57.300 cal e a reação não é espontânea
c) ∆G = -53.700 cal e a reação é espontânea
d) ∆G = -53.700 cal e a reação não é espontânea
8) - Pode uma transformação apresentar diminuição de entalpia e diminuição de entropia ser espontânea?
9) (FEI) - Motivo(s) que às altas temperaturas, as reações químicas tendem a ser espontâneas:
I) A espontaneidade de uma transformação está relacionada com a variação de entalpia e energia de organização (T∆S) que dão valor da variação de energia livre (∆G). ∆G = ∆H – T ∆S
II) À altas temperaturas a entropia (S) dos sistemas aumenta bastante, e, o valor de T∆S adquire valor alto e positivo dando ∆G negativo.
III) Devemos lembrar também que altas temperaturas aumentam a Energia Cinética das moléculas, favorecendo a espontaneidade.
a)I, II e III estão corretas
b)I e III estão corretas
c)II e III estão corretas
d)Somente I está correta
10) Calcule ∆G para a reação abaixo a 25.0 °C
Mg(s) + O2 (g) → MgO
dado ∆H = -1203.4 kJ, e ∆S = -216.6 J/K.
a) –2076 kJ
b) –1421 kJ
c) –1139 kJ
d) +2888 kJ
e) +63390 kJ