1) (CESGRANRIO) - O sonar, equipamento usado em submarinos para detectar a posição de objetos imersos em água, utiliza-se da emissão de ultra-som e da recepção e identificação do eco. Para tanto, ele é provido de uma pastilha de titanato de bário (BaTiO3), que pode ser obtido a partir da reação entre um óxido de titânio e o hidróxido de bário. Identifique, nas opções adiante, o óxido usado na reação citada e a sua devida classificação.
a) TiO – básico
b) Ti2O3 - anfótero
c) TiO2 – peróxido
d) TiO2 - anfótero
e) TiO3 - ácido
2) (Fuvest-SP) - Cal viva é óxido de cálcio (CaO).
a. Escreva a equação da reação da cal viva com a água.
b. Por que, na agricultura, a cal viva é acionada ao solo?
3) (Mackenzie) - Na combustão do magnésio, a substância produzida é um:
a) óxido molecular de fórmula MgO2.
b) sal iônico de fórmula MgCl2.
c) sal iônico de fórmula Mg3N2.
d) óxido molecular de fórmula Mg2O.
e) óxido iônico de fórmula MgO.
Dados: Mg (2A) ; N (5A) O (6A) ; Cl (7A).
4) (UFPE) - Anidrido sulfúrico é a denominação do óxido de enxofre, que, ao reagir com água, forma o ácido sulfúrico, sendo assim um dos causadores das chuvas ácidas. Qual deve ser a fórmula molecular desse óxido?
a) SO2.
b) S2O3.
c) SO3.
d) SO4.
e) S2O4.
5) (Ufrgs) - A alternativa que apresenta a reação entre um óxido ácido e um óxido básico, produzindo um sal de caráter básico, é?
a) ZnO + Na2O → Na2ZnO2
b) SO3 + CaO → CaSO4
c) Na2O + CO2 → Na2CO3
d) K2O + Cr2O3 → 2 KCrO2
e) Aℓ2O3 + K2O → 2 KAℓO2
6) (PUC-RS) - Dióxido de carbono, dióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio são, atualmente, considerados poluentes atmosféricos. Em relação a esses compostos é correto afirmar que
a) são binários, formados por um metal e oxigênio.
b) são iônicos.
c) são ácidos oxigenados.
d) reagem com ácidos, formando sal e água.
e) reagem com água, formando ácidos.
7) (UFCE) - De uma maneira geral, a reação dos óxidos de metais alcalinos com água produzem bases, conforme o seguinte exemplo: M2O + H2O → MOH, onde o M é um metal alcalino. Ao reagirmos o óxido de potássio com a água teremos a formação de 2 mols de:
a) K2OH;
b) KOH;
c) K2O;
d) K2O3;
e) K(OH)2.
8) (Mackenzie/SP) -
N2O5 + H2O → 2 HNO3
CO + H2O → não reage
K2O + H2O→2 KOH
Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:
a) K2O é um peróxido
b) CO é um óxido neutro ou indiferente
c) K2O é um óxido ácido
d) N2O5 é um óxido duplo ou misto
e) N2O5 é um óxido básico
9) - Os peróxidos e superóxidos se diferem dos óxidos em relação ao número de oxidação (Nox) do átomo de oxigênio. Identifique a alternativa correta que relaciona corretamente os números de oxidação do oxigênio nestes compostos.
a) Óxidos Nox = -2, peróxidos Nox = -1, superóxidos Nox = +1/2
b) Óxidos Nox = +2, peróxidos Nox = -1, superóxidos Nox = +1/2
c) Óxidos Nox = -2, peróxidos Nox = +1, superóxidos Nox = -1/2
d) Óxidos Nox = -2, peróxidos Nox = -1, superóxidos Nox = -1/2
e) Óxidos Nox = -2, peróxidos Nox = 0, superóxidos Nox = +1/2
10) (ITA) - Num exame foi pedido aos alunos que citassem propriedades do trióxido de enxofre, SO3. Aqui seguem algumas das afirmações feitas pelos alunos em relação a esse tópico:
I - O SO3 nas condições ambientes é um sólido branco.
II - O SO3 é solúvel em ácido sulfúrico puro, sendo que as soluções resultantes são chamadas de “oleum”.
III - O SO3 pode ser obtido na forma gasosa acrescentando HCl a Na2SO3.
IV - O SO3 é o óxido que se forma fácil e diretamente na queima do enxofre ao ar.
V - Em regiões, onde se queimam grandes quantidades de combustíveis fósseis, forma-se SO3 na atmosfera.
VI - Chuvas ácidas em certas regiões altamente industrializadas podem ser consequência de SO3 poluindo a atmosfera.
VII - O SO3 é um exemplo de composto molecular, não iônico, que ao ser dissolvido em água forma soluções que conduzem bem a corrente elétrica.
Destas afirmações estão incorretas:
a) V, VI e VII.
b) III e IV.
c) Nenhuma.
d) As de números pares.
e) As de número ímpares.