1) (UERJ) - O magnésio, graças a sua leveza, é usado na indústria espacial e aeronáutica, em aparelhos óticos e equipamentos em geral. As ligas de magnésio, muito resistentes, são empregadas na fabricação de motores e fuselagens de aviões. A maior parte deste metal é produzida pela eletrólise ígnea do cloreto de magnésio obtido da água do mar. Ao passarmos uma corrente elétrica de carga de 19.300 C através de cloreto de magnésio fundido, são produzidas massas de magnésio metálico e de gás cloro, em gramas, respectivamente iguais a:
A) 2,4 e 3,55
A) 2,4 e 3,55
B) 2,4 e 7,10
C) 4,8 e 7,10
D) 4,8 e 14,2
2) (UFRS) - Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:
a) redução no polo negativo com formação de ferro metálico.
b) oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.
c) redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.
d) oxidação no polo positivo com formação de gás NO2.
e) redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.
3) (UFMG) - Um método industrial utilizado para preparar sódio metálico é a eletrólise de cloreto de sódio puro fundido. Com relação à preparação de sódio metálico, é INCORRETO afirmar que:
A) a formação de sódio metálico ocorre no eletrodo negativo.
B) a eletrólise é uma reação espontânea.
C) a quantidade, em mol, de cloro (Cl2) formada é menor que a de sódio metálico.
D) a quantidade de sódio metálico obtido é proporcional à carga elétrica utilizada.
4) (FEI-SP) - Em relação à eletrólise de uma solução aquosa concentrada de CuCℓ2, assinale a afirmativa errada.
a) Há deposição de cobre metálico no eletrodo negativo.
b) Há formação de cloro gasoso no eletrodo positivo.
c) Os íons Cu2+ são reduzidos.
d) Os íons Cℓ – são oxidados.
e) A reação que se passa na eletrólise pode ser representada pela equação: Cu(s) + Cℓ2(g) → Cu2+(aq) + 2 Cℓ - (aq)
5) UFRGS - A quantidade de eletricidade, expressa em Faraday, necessária para eletrodepositar 28 g de Fe++ é igual a
a) 1
b) 2
c) 22,4
d) 28
e) 56
6) ENEM 2010 - A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de, aproximadamente, 99,9 %. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de, aproximadamente
Dados: Constante de Faraday F = 96.500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.
A) 0,02 g.
B) 0,04 g.
C) 2,40 g.
D) 35,5 g.
E) 71,0 g
7) (Fatec) - Cloro gasoso pode ser obtido industrialmente a partir da eletrólise de uma solução aquosa de
a) ácido perclórico.
b) cloreto de sódio.
c) hexaclorobenzeno.
d) percloroetileno.
e) tetracloreto de carbono.
8) UFPE - O magnésio é utilizado atualmente nas indústrias espacial, aeronáutica e de aparelhos ópticos, pois forma ligas leves e resistentes, comparado com outros metais, como alumínio e ferro. O magnésio metálico é produzido a partir da eletrólise do cloreto de magnésio fundido (o processo Dow), obtido da água do mar. Sobre este processo de produção de magnésio metálico pode-se afirmar que:
0. É um processo espontâneo
1. Uma das semi-reações pode ser representada por: Mg 2+ (fundido) + 2 e– → Mg (l)
2. Uma das semi-reações pode ser representada por: Cl –(fundido) + e– → Cl 2– (fundido)
3. A reação global é representada por: MgCl2 (fundido) → Mg (l) + 2 Cl – (fundido)
4. São consumidos 4 mol de elétrons para a formação de 2 mol de Mg (l)
9) (FEI-SP) - O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3). Indique a alternativa falsa:
a) O íon alumínio sofre redução.
b) O gás oxigênio é liberado no ânodo.
c) O alumínio é produzido no cátodo.
d) O metal alumínio é agente oxidante.
e) O íon O2– sofre oxidação.
10) (UEM-PR) - Em uma pilha, o eletrólito está contido em um invólucro de zinco que funciona como um dos eletrodos. Que massa de Zn (em gramas) é oxidada a Zn^2+ durante a descarga dessa pilha, por um período de 107 h 13 min 20 s, envolvendo uma corrente de 0,5 ampère? (Considere: Zn=65)
11) Udesc - Assinale a alternativa que indica quais são os produtos formados na eletrólise do fluoreto de lítio em solução aquosa, considerando que são utilizados eletrodos inertes e que esses se encontram separados.
a) F2 e Li(s)
b) H2, F2 e LiOH
c) H2 e O2
d) H2, F 2 , Li (s) e O2
e) HF e LiOH