1) (UFRGS) - Observe os quatro compostos que seguem.
A ordem decrescente de solubilidade em água desses compostos é
a) 1 - 2 - 3 - 4.
b) 1 - 2 - 4 - 3.
c) 2 - 1 - 4 - 3.
d) 3 - 4 - 1 - 2.
e) 3 - 4 - 2 - 1.
2) (UFRS-RS) - O dietil éter (CH3CH2OCH2CH3) possui ponto de ebulição 36°C, enquanto o butan-1-ol (CH3CH2CH2CH2OH) possui ponto de ebulição 111°C. O butan-1-ol possui ponto de ebulição maior porque:
a) possui maior densidade.
b) apresenta maior massa molar.
c) forma pontes de hidrogênio intermoleculares.
d) apresenta maior cadeia carbônica.
e) as forças intermoleculares predominantes são do tipo van der Waals.
3) Unifesp - As afirmações seguintes descrevem corretamente as propriedades do aldeído propanal.
I. É um líquido, em condições ambientais, solúvel em água.
II. As forças intermoleculares, no estado líquido, são do tipo dipolo permanente.
III. Reage com solução de nitrato de prata amoniacal, formando espelho de prata.
IV. Produz um álcool quando reduzido com H2 em presença de Ni/calor como catalisador.
Para a cetona alifática mais simples, a propanona, são corretas as afirmações:
a) I e II, apenas.
b) II e III, apenas.
c) II e IV, apenas.
d) I, II e IV, apenas.
e) I, III e IV, apenas.
4) (Unirio-RJ) - “O petróleo, que só vinha trazendo más notícias para o Brasil por causa do aumento do preço internacional, deu alegrias na semana passada. O anúncio da descoberta de um campo na Bacia de Santos, na última terça-feira, teve efeito imediato nas bolsas de valores”. Revista Veja, setembro de 1999.
O petróleo, na forma em que é extraído, não apresenta praticamente aplicação comercial, sendo necessária a sua separação em diferentes frações. A separação dessas frações é feita considerando o fato de que cada uma delas apresenta um ponto de ebulição diferente. Entre os compostos abaixo, a fração que apresenta o maior ponto de ebulição é o(a):
a) gás natural
b) óleo diesel
c) querosene
d) gasolina
e) parafina
5) (UNIFOR) - Analise as substâncias abaixo.
I. etanol (C2H5OH)
II. éter dimetílico (H3COCH3)
III. 1 - propanol (C3H7OH)
Considerando existência ou não de pontes de hidrogênio ligando moléculas iguais e suas correspondentes massas moleculares é de se prever que, sob mesma pressão, os pontos de ebulição dessas substâncias sejam crescentes na seguinte ordem:
a) I, II e III
b) I, III e II
c) II, I e III
d) II, III e I
e) III, II e I
6) (ITA) - Assinale a alternativa ERRADA relativa à comparação do ponto de ebulição de
algumas substâncias orgânicas.
a) a etilamina tem ponto de ebulição maior que o do éter metílico.
b) O n-butanol tem ponto de ebulição maior que o do npentano.
c) O éter metílico tem ponto de ebulição maior que o do etanol.
d) O etanol tem ponto de ebulição maior que o do etanal
e) O butanol tem ponto de ebulição maior que o do éter etílico
7) (PUC-SP) - Sobre os compostos butano, 1-butanol e ácido butanoico, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Suas fórmulas moleculares são respectivamente C4H10, C4H10O e C4H8O2.
II. A solubilidade em água do butano é maior do que a do 1-butanol.
III. O ponto de ebulição do ácido butanoico é maior do que o do 1-butanol.
IV. O ponto de fusão do butano é maior do que o ácido butanoico.
Estão corretas as afirmações:
a) I, III e IV.
b) II e IV.
c) I e III.
d) III e IV.
e) I e II.
8) (Fuvest - SP) - Os pontos de ebulição, sob pressão de 1atm, da propanona, butanona, 3-pentanona e 3-hexanona são, respectivamente, 56, 80, 101 e 124ºC.
a) Escreva as fórmulas estruturais destas substâncias.
b) Estabeleça uma relação entre as estruturas e os pontos de ebulição.
9) (Ufrgs) - A destilação fracionada é um processo de separação de líquidos com pontos de ebulição diferentes. Num experimento, a mistura dos solventes propanol, pentano e acetato de metila é destilada. A ordem de obtenção desses solventes através da destilação da mistura é:
a) propanol — pentano — acetato de metila.
b) pentano — acetato de metila — propanol.
c) acetato de metila — pentano — propanol.
d) pentano — propanol — acetato de metila.
e) propanol — acetato de metila — pentano.
10) (FUC-MT) - O benzeno é geralmente usado como solvente de compostos orgânicos, enquanto a água é usada geralmente como solvente de compostos inorgânicos por apresentarem respectivamente:
a) molécula polar e molécula apolar.
b) molécula apolar e molécula polar.
c) molécula polar e ligação polar.
d) molécula apolar e ligação apolar.
e) ligação polar e ligação apolar.
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