Concentração das Soluções – Questões dos Vestibulares

Confira questões resolvidas sobre a Concentração das Soluções:

1) (Covest-PE) – O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5molar de NaI em água. Isso quer dizerque a solução contém:
a) 1,5 mol de NaI/ quilograma de solução
b) 1,5 mol de NaI/ litro de solução
c) 1,5 mol de NaI/ quilograma de água
d) 1,5 mol de NaI/ litro de água
e) 1,5 mol de NaI/ litro de água

2) ENEM 2010 – Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.

Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final em mol/ℓ de sacarose nesse cafezinho?

a) 0,02

b) 0,2

c) 2

d) 200

e) 2000

3) (UFSM) – Supondo que o limite de ingestão diária de cafeína é de 0,01g por quilograma de peso corporal e que uma dose de 100ml de chá-mate contém 0,015g de cafeína, pode-se afirmar que, com a ingestão de 1 litro dessa bebida, uma pessoa de 60 kg:

a) ultrapassa em 40 vezes o limite.

b) ultrapassa em 4 vezes o limite.

c) atinge exatamente o limite.

d) não atinge o limite, pois ingere quantidade 40 vezes menor.

e) não atinge o limite, pois ingere uma quantidade 4 vezes menor.

4) (Fuvest-SP) – Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente,

a) 0,020

b) 0,050

c) 1,1

d) 20

e) 50

5) (PUC – RJ-2008) – É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento da concentração de soluto e se o soluto dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por completo.

Uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4 possui concentração em quantidade de matéria igual 0,3 mol L−1 .

Nessa solução, a concentração, em quantidade de matéria, da espécie Na+ é:

a) 0,2 mol L−1

b) 0,3 mol L−1

c) 0,6 mol L−1

d) 0,8 mol L−1

e) 0,9 mol L−1

6) (FMTM-MG) – Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250g, apresenta quantos gramas de solvente?

a) 0,5g

b) 20g

c) 24,5g

d) 245g

e) 240g

7) (MED – ITAJUBA) – Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?

8) (Fuvest) – A concentração de íons fluoreto em uma água de uso domestico é de 5,0×10^-5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto = 19 g/mol).

a) 0,9;

b) 1,3;

c) 2,8;

d) 5,7;

e) 15

9) (UFRGS) – Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:

Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0

a) 0,010

b) 0,62

c) 3,1

d) 310

e) 620

10) Unicamp – A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café, usam-se em média 7 g de sacarose. Supondo que o volume final do café adoçado seja 50 mL, calcule a concentração molar, aproximada do açúcar no café.

11) (PUC) – Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4

a) 0,1 M

b) 0,2 M

c) 1 M

d) 2 M

e) 10 M

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